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    13．某小组将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图，请回答：

    （1）操作①中加入过量的X是Zn，操作名称是过滤，主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒．滤液A的溶质名称是硫酸锌；固体C的化学式为Fe．
    （2）写出操作①中发生反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；操作④中化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    （3）怎么证明操作④中加入的稀硫酸足量？向得到的滤液E中加入锌粉，有气泡产生，则说明硫酸已经过量．

    分析 由实验过程图可判断，操作1完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作1为过滤操作；根据铜、锌、铁三种金属的活动性判断向混合溶液中加入过量锌粉后所得固体的组成；锌、铁、铜三种金属单质中，只有铁能被磁铁所吸起，因此使用磁铁吸引后，三种上金属分为两组，一组为铁粉另一组为铜粉和锌粉的混合物；根据后面的实验可判断固体C为铁粉；过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液反应后所得溶液为ZnSO4溶液，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液；过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应．

    解答 解：（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作，使用的玻璃仪器主要是烧杯、漏斗、玻璃棒；根据金属活动性锌＞铁＞铜，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体B中含有铁、铜和未反应的锌，滤液A中含有的是硫酸锌；利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体B能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体B为铜粉与锌粉的混合物，而固体C为铁粉；
    故答案为：Zn；过滤；烧杯；漏斗；玻璃棒；硫酸锌；Fe；
    （2）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （3）要证明稀硫酸过量，可以向得到的滤液E中加入锌粉，有气泡产生，则说明硫酸已经过量，故填：向得到的滤液E中加入锌粉，有气泡产生，则说明硫酸已经过量．

    点评 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    8．如图是验室常用制取气体的装置图，请回答：

    （1）写出上图中部分仪器的名称：①酒精灯②集气瓶．
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    （3）用装置C制取气体比用装置B制取气体的优点能控制反应的速率．
    （4）用D装置可以收集气体O2、CH4、NH3、CO2中的O2、CO2．
    （5）若用装置E来收集二氧化碳气体，应从a（填“a”或“b”）通入气体．
    （6）若用稀盐酸和大理石反应制取44g二氧化碳，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？

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    A．有毒B．与空气密度相近C．无色D．难溶于水

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    5．食品安全关系千家万户，目前市场有一种返青粽叶，多以硫酸铜为添加物，硫酸铜有毒．对健康有危害．硫酸铜属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    2．以下物质由离子构成的是（　　）
    A．氯化钠B．蒸馏水C．金刚石D．氧气

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    3．二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变，是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪种情况（　　）
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