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    今欲制得50t含铁98%的生铁，需要含杂质10%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）多少吨？
    分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．
    解答：解：设需含杂质10%的赤铁矿的质量为x
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160           112
    x×（1-10%）  50×98%
    160
    x×(1-10%)
    =
    112
    50t×98%

    x≈77.8t
    答：需要含杂质10%的赤铁矿77.8t
    点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
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