Question

【题目】溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）量取所需要水应选择_______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____（填字母）

A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母

（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序____

（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验

上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是____（填字母）

Answer 1

【答案】100 mL B ④①③⑤② BE或CD

【解析】

（1）所需水的质量为，通常水的密度为，所需水的体积为94 mL，故量取所需要水应选择100 mL的量筒。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取氯化钠的质量过多，所以应从托盘上减少适量氯化钠固体。故选B。

（3）用氯化钠固体配制氯化钠溶液时，操作方法是先称量所需的氯化钠固体倒入烧杯中，再量取所需的水倒入烧杯中溶解。故正确的操作顺序④①③⑤②。

（4）溶液的溶质质量分数相等，也就是溶液中溶质质量与溶液质量的比相同。由图示可知：A溶液中溶质质量与溶液质量的比为 ；再加入25g氯化钾得到B，根据20℃时氯化钾的溶解度为34g，B溶液中100g水最多能溶解34g氯化钾，溶质质量与溶液质量的比为；温度升至40℃时得到C，根据40℃时氯化钾的溶解度为40g，C溶液中100g水最多能溶解40g氯化钾，溶质质量与溶液质量的比为；再加入25g水得到D，根据40℃时氯化钾的溶解度为40g，125g水中最多溶解50g氯化钾，溶质质量与溶液质量的比为；再降温至20℃时得到E，根据20℃时氯化钾的溶解度为34g，125g水中最多溶解42.5g氯化钾，溶质质量与溶液质量的比为；因此，上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是BE或CD。