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    6．钢铁工业是国家工业的基础．
    （1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
    若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出炼铁反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）出铁口流出的铁水分类上属于混合物．（纯净物、混合物）
    【设计实验】
    实验室制备纯净的一氧化碳，用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验如下图2、图3，图2中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．

    请回答下列问题：
    （1）图2中，A 装置中乳胶管的作用是使上下压强相等，便于浓硫酸流下．
    （2）按图3实验时，应该先通CO．（填“通CO”或“点燃酒精灯”）
    【进行实验】
    该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
    【分析与讨论】
    本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
    【查阅资料】
    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
          物质，
    性质    		四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉
    颜色黑色黑色红色黑色
    能否被磁铁吸引能不能不能能
    【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
    ②进行猜想：黑色固体粉末可能是以下三种情况：
    甲：全部为铁；   乙：全部为四氧化三铁；丙：铁和四氧化三铁的混合物．
    【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算：
    （1）生成的黑色固体粉末的质量为5.8g．
    （2）由计算判断乙猜想是正确的（填甲、乙、丙）．
    【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．同时结束时应先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO，防止铁被继续氧化．
    ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AC
    A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．检验二氧化碳．

    分析 （1）根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳进行分析；
    （2）根据出铁口流出的铁水是由铁和碳组成的进行分析；
    【设计实验】
    （1）根据烧瓶内的压强进行分析；
    （2）根据一氧化碳的性质结合实验的步骤进行分析；
    【实验与猜想】】①依据表中信息找到不能被磁铁吸引的物质即可；
    ②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体进行猜测；
    【得出结论】（1）根据实验得出的数据进行分析；
    （2）根据实验测得的数据结合氧化铁的化学式可求出氧化铁中氧的质量，再用反应前后物质的质量差与之比较判断即可；
    【反思与评价】①根据实验结束时的正确操作进行分析；
    ②信息资料分析方法及二氧化碳和氢氧化钙溶液的反应且一氧化碳有毒需要进行尾气处理进行分析．

    解答 解：（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）出铁口流出的铁水是由铁和碳组成的，属于混合物；
    【设计实验】
    （1）反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗中的液体，难以进入烧瓶中，所以用乳胶管将分液漏斗和烧瓶连成一个容器，便于液体顺利滴下；
    （2）因为一氧化碳具有可燃性，容易发生爆炸，因此要先通入一氧化碳，排尽空气，防止爆炸；
    【实验与猜想】】①黑色固体粉末全部能被吸引，说明黑色粉末中含有铁，或含有四氧化三铁，或含有铁和四氧化三铁，不可能含有氧化亚铁和氧化铁；
    ②通过分析可知，黑色固体粉末可能是：全部是铁，或全部是四氧化三铁，或铁和四氧化三铁；
    【得出结论】（1）生成的黑色固体粉末的质量为：65.8g-60g=5.8g；
    （2）依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：6g×$\frac{3×16}{3×56+4×16}$×100%=1.8g，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g-65.8g=0.2g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1.6g氧元素没有失掉，假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：5.8g×$\frac{4×16}{3×56+4×16}$×100%=1.6g，故全部是四氧化三铁，所以该固体粉末是四氧化三铁，猜想乙是正确的；
    【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．同时结束时应先熄灭酒精灯，再停止通CO，防止铁被继续氧化；
    ②由于一氧化碳不能与氢氧化钙反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钙溶液；二氧化碳和氢氧化钙溶液能反应产生沉淀，所以可以用来检验二氧化碳，故选：AC．
    故答案为：（1）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）混合物；  
    【设计实验】
    （1）使上下压强相等，便于浓硫酸流下；  
    （2）通CO；
    【实验与猜想】氧化亚铁；
    乙：全部为四氧化三铁；丙：铁和四氧化三铁的混合物；
    【得出结论】（1）5.8g；
    （2）乙；    
    【反思与评价】①熄灭酒精喷灯，停止通入CO； 
    ②AC．

    点评 本题是与炼铁相关的实验探究题，综合性较强，尤其是利用数据对混合物的判断提高了试题的难度，只要是掌握固体质量变化是氧元素失掉的实质便可迎刃而解．

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    12．请按要求填空：
    （1）用化学用语填空：①+1价的氢元素$\stackrel{+1}{H}$；②氦气He；
    ③天然气的主要成分CH4；④3个氢氧根离子3OH-；
    （2）现有下列物质，属于混合物的是BDE（填序号）
    A 氧气    B 稀有气体    C 冰水共存物  D含碘盐      E．洁净的空气   F．液氧
    （3）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

    请回答下列问题：
    ①表中磷原子的核电荷数x=15．②表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
    ③铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl3．
    ④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同．

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    13．根据硝酸钾在不同温度时的溶解度，绘制硝酸钾的溶解度曲线．
    温度/℃02030406080100
    溶解度/g13.331.645.863.9110169246

    将80℃时的225g硝酸钾溶液等分在A、B、C三只烧杯中，A溶液蒸干后，得到硝酸钾晶体25g．
    （1）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，还需加入多少克硝酸钾晶体？
    （2）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，需蒸发多少克水？
    （3）若把C烧杯中的溶液变为100℃时的饱和溶液，需加入多少克硝酸钾晶体？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图甲表示：

    （1）D物质中氯元素的化合价为+1价；
    （2）上述物质中属于单质的有Cl2、O2（填化学式）；
    （3）以乙图为例分析，你能总结出的一条结论是在化学反应中，分子可分，原子不可分．

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    1．下图是实验室制取氧气的两种装置图，根据要求回答下列问题：

    （1）分解过氧化氢和加热高锰酸钾都能够制得氧气的原因是两种化合物中都含有氧元素，以上收集氧气的方法是排水法和向上排空气法．
    （2）加热高锰酸钾制取氧气试管口向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管的炸裂，为什么在试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，A装置和B装置相比，A装置更好，原因是操作简便、节约能源．

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    11．世界上的物质都是由相应的微粒构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的．

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    18．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷，将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．
    请回答下列问题：
    （1）实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象时什么？
    （2）该反应的文字表达式氧气+磷$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （3）实验结束后，恢复至常温，活塞大概应停在刻度4处．
    （4）此反应中白磷要过量，目的是什么？

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    15．2004年4月15日，重庆天元化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离．氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）．
    （1）根据以上信息，氯气的物理性质有黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体（或密度比空气大，能溶于水）．（至少2点）
    （2）消防队员用高压水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
    （3）将氯气通入含氢氧化钙Ca（OH）2的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害．已知氯气与Ca（OH）2的反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，则X的化学式H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是某实验小组设计验证CO2、CO性质的装置图，使混合气体依次通过下列装置，请回答下列问题．

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    （2）B中的玻璃管内发生的现象是红色粉末逐渐变成黑色；所发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）大气球的作用是收集一氧化碳，防止环境污染．

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