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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则（填“＞”、“＜”或“=”）40g．
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合．
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式．

解：
（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为
Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）设24g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，24g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y

2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO 3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂48 80 72 100
24g x 24g y

$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

x=40g y= $\text{[math]}$ g

故所得产物的总质量＜40g

（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物是白色固体，是氧化镁，故在这样的条件下，镁更易与空气中的O₂
化合．
（4）由题意知：反应物是Mg和CO₂，产物是_{；；MgO和C，故方程式为：2Mg+CO₂2MgO+C

故答案为：
（1）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）＜
（3）O₂
（4）2Mg+CO₂2MgO+C
分析：根据反应物，生成物以及反应条件可以写出（1）和（4）的方程式．
根据质量守恒定律，可以解释（2）
根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分，可以知道（3）中镁更易与空气中的氧气化合．
点评：解此类题首先要会根据反应物，生成物，反应条件正确书写方程式，其次要会根据方程式各物质之间的质量比求出对应物质的质量，这样就可以正确求解了．}

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

学习了空气中氧气的含量测定后，化学兴趣小组的同学对过量的红磷能否消耗完瓶中的氧气表示有疑问．请你参与他们的探究活动，并回答下列的问题：
[提出问题]在空气成分测定中，红磷能消耗完氧气吗？
[作出假设]过量的红磷不能完全消耗氧气．
[设计实验]
（1）在集气瓶底部放少量自来水，并把一束打磨后的细铁丝放入其中，按右图所示进行正确操作．待冷却到室温后打开止水夹，这时观察到的现象是

．
（2）几天后，观察到铁丝表面出现红色物质，这是因为铁与瓶内的水和氧气发生反应生成了铁锈．由此可以得出上述假设

（填“成立”或“不成立”）．
[反思与评价]小林认为该实验不能证明红磷没有消耗完集气瓶中的氧气，使铁生锈的氧气可能来自于

，因为

．同学们采取了一种措施，更换了一种试剂，就达到了目的．这种试剂是

．
[思维拓展]