Question

某校兴趣小组的同学称取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g，放入试管内加热，并在不同时间测定试管内剩余固体物质的质量如下：

反应时间（分钟）	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量（克）	2.55	2.25	2.1	2.04	2.04

回答：
（1）完全反应后，生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的含量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（2）欲求原混合物中氯酸钾的质量分数，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中氯酸钾的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g，
答：生成氧气的质量为0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x              0.96g

245

96

=

x

0.96g

解得：x=2.45g
氯酸钾的质量分数=

2.45g

3g

×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．

点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．