Question

【题目】酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。

（1） 下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是______。

A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈

B．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾

C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋

D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小

（2） 向pH = 10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH = 4，此时溶液中所含溶质的化学式为___________________。

（3）生产、生活中常需配制溶液。配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有（选填序号）______________。

①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

（4）已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气和一种盐。实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因____________________ 、_______________________。

设计实验方案证明Na2O2已全部变质后的成分_______________。

（5）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气。若用52 kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？___

Answer 1

【答案】 B NaCl 、 HCl ① ③ 2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2 取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na2CO3。静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH 8kg

【解析】（1）A、铁锈是主要成分是氧化铁，稀盐酸、稀硫酸均能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，正确；B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，故打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，错误；C、稀盐酸和稀硫酸均属于酸，稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋，正确；D、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸据吸水性，将它们敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小，正确。故选B；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后测得溶液的pH = 4，说明加入的稀盐酸过量，那么溶液中所含溶质是NaCl 、 HCl；（3）溶质的质量分数= 。①用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂的质量偏大，即溶液的质量偏大，故溶质的质量分数会偏小；②往烧杯中加水时有水溅出，那么溶剂的质量偏小，即溶液的质量偏小，故溶质质量分数偏大；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，那么会导致溶质的质量偏小，故溶质质量分数会偏小；④溶液具有均一性，故将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质的质量分数不变；（4）根据信息可知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与水反应生成氧气和氢氧化钠：2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2；取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na2CO3。静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH；（5）利用化学方程式，根据氢化镁与水反应的质量比即可计算出生成氢气的质量。

设生成的氢气的质量为x；

MgH2 + 2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑

26 4

52kg x

x=8 kg

答：理论上会生成氢气的质量是8 kg 。