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    用60%的NaOH溶液与10% NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150 g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少克?

    答案：30 g;120 g
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?下城区二模）实验老师发现，他一周前配好的无色透明的葡萄糖溶液变成了黄色，他对产生此现象的原因十分好奇，进行了如下实验探究．
    【实验1】在具有支管的试管中先加入2mL10%的NaOH溶液，再用20%的葡萄糖溶液注满试管，并按图组装装置．打开止水夹，捏瘪气球排尽空气，然后从支管处通入氧气至气球重新鼓起时关闭止水夹．室温下（22℃）约5分钟后葡萄糖溶液就转变为黄色，20分钟后变为棕色，但气球无明显变化；长时间放置时气球慢慢变瘪．
    【实验2】取多支试管进行实验，探究影响葡萄糖溶液变色的外界因素，如表所示，实验过程中使用无色试管，而且放置过程中，试管口塞上橡皮塞．
    编号 所加的物质 温度 pH 变色情况
    A 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 22℃ 7 28天后呈极浅黄色
    B 80mL自来水 20g葡萄糖 22℃ 6.8 6天后呈极浅黄色
    C 80mL矿泉水 20g葡萄糖 22℃ 7.1 13天后呈极浅黄色
    D 80mL蒸馏水 5g葡萄糖 22℃ 7 60天后仍无明显变化
    E 80mL蒸馏水 30g葡萄糖 22℃ 7 18天后呈极浅黄色
    F 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 0℃ 7 60天后仍无明显变化
    G 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 12天后呈极浅黄色
    H 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 22℃ 3 60天后仍无明显变化
    I 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 22℃ 11 7分钟后呈极浅黄色
    【查阅资料】葡萄糖被氧化后的生成物为葡萄糖二酸，是一种无色晶体，溶于水也不会使溶液变黄；葡萄糖溶液显色现象的发生，是放置过程中生成的5-HMF（分子式为C6H6O3）及其聚合物等有色物质共同作用的结果，但5-HMF的形成与氧气无关．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）无色透明的葡萄糖溶液能透过
    所有色
    所有色
    光．
    （2）实验1中气球变瘪的原因有
    氧气透过气球壁扩散出去或氧气和葡萄糖发生了反应或氧气溶解到水中
    氧气透过气球壁扩散出去或氧气和葡萄糖发生了反应或氧气溶解到水中
    ．（写出1点即可）
    （3）小明认为通过比较试管A、H和I，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论．请纠正此实验设计中的错误：
    A试管没有控制变量，应该再增加1mL蒸馏水
    A试管没有控制变量，应该再增加1mL蒸馏水
    ．
    （4）除了酸碱度会影响葡萄糖溶液的变色速度外，分析实验2，还可以得出的结论是
    水中的矿物质会加速葡萄糖溶液的变色；温度越高、葡萄糖溶液浓度越大，葡萄糖溶液变色越快
    水中的矿物质会加速葡萄糖溶液的变色；温度越高、葡萄糖溶液浓度越大，葡萄糖溶液变色越快
    ．
    （5）如果将变成极浅黄色的葡萄糖注射液注射到人体内，对人体会有副作用吗？请猜测并说明理由：
    可能会有副作用，因为葡萄糖发生了化学变化，5-HMF及其聚合物等有色物质可能会影响人体健康
    可能会有副作用，因为葡萄糖发生了化学变化，5-HMF及其聚合物等有色物质可能会影响人体健康
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?蜀山区三模）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
    【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
    物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和
    MgCO3
    MgCO3
    ．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清夜滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐渐加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质质量的关系如图2曲线表示：
    【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到
    除去空气中的CO2
    除去空气中的CO2
    作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”），D瓶中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    若正确回答第（2）（3）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
    （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量演算反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析图线可知“水垢中一定含有
    MgCO3
    MgCO3
    （填化学式），理由是
    实际生成CO2的质量是24g，大于22g
    实际生成CO2的质量是24g，大于22g
    ．
    （3）装置图1中”？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在图3中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．
    以上实验不能检测出水垢中含有Mg（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?安庆二模）小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究：
    [提出合理猜想]
    猜想①：可能是NaOH
    猜想②：可能是Na2CO3
    猜想③：可能是NaOH与Na2CO3的混合物
    [查阅资料]Na2CO3溶液显碱性，酚酞能使其变红色
    [实验探究1]
    （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．
    [实验探究2]
    （2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的，小红却认为小军的所得结论不确切，因为
    Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确
    Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确
    ．
    [实验探究3]为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

    ①沉淀B的化学式为
    BaCO3
    BaCO3
    ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是
    搅拌，加快固体溶解
    搅拌，加快固体溶解
    ．
    ②在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）外、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器
    漏斗
    漏斗
    ．
    [评价与改进]
    注意“若答对以下问题，你将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
    小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是：
    氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验
    氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验
    ．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，你的改进的方法是
    用BaCl2代替Ba（OH）2
    用BaCl2代替Ba（OH）2
    ．
    [结论]小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：

      (1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式                        。(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为

        A．全部为Na2CO3

        B．4 g NaCO3和10.6 g NaOH

        C．全部为NaOH

        D．4 g NaOH和10.6 g Na2CO3

        (3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

    (4)若中和反应需要60 g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

      序号

        配制方案

      举例

    6 g NaOH固体和54 g水

    方案1

    方案2

    (5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

    ①a操作中的错误是          。

    ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是        (填字母)。

     A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

    B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

    C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL

     D．d操作中有少量水溅出

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    科目：初中化学 来源：2013年浙江省杭州市下城区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    实验老师发现，他一周前配好的无色透明的葡萄糖溶液变成了黄色，他对产生此现象的原因十分好奇，进行了如下实验探究．
    【实验1】在具有支管的试管中先加入2mL10%的NaOH溶液，再用20%的葡萄糖溶液注满试管，并按图组装装置．打开止水夹，捏瘪气球排尽空气，然后从支管处通入氧气至气球重新鼓起时关闭止水夹．室温下（22℃）约5分钟后葡萄糖溶液就转变为黄色，20分钟后变为棕色，但气球无明显变化；长时间放置时气球慢慢变瘪．
    【实验2】取多支试管进行实验，探究影响葡萄糖溶液变色的外界因素，如表所示，实验过程中使用无色试管，而且放置过程中，试管口塞上橡皮塞．
    编号所加的物质温度pH变色情况
    A80mL蒸馏水20g葡萄糖22℃728天后呈极浅黄色
    B80mL自来水20g葡萄糖22℃6.86天后呈极浅黄色
    C80mL矿泉水20g葡萄糖22℃7.113天后呈极浅黄色
    D80mL蒸馏水5g葡萄糖22℃760天后仍无明显变化
    E80mL蒸馏水30g葡萄糖22℃718天后呈极浅黄色
    F80mL蒸馏水20g葡萄糖0℃760天后仍无明显变化
    G80mL蒸馏水20g葡萄糖60℃712天后呈极浅黄色
    H80mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖22℃360天后仍无明显变化
    I80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖22℃117分钟后呈极浅黄色
    【查阅资料】葡萄糖被氧化后的生成物为葡萄糖二酸，是一种无色晶体，溶于水也不会使溶液变黄；葡萄糖溶液显色现象的发生，是放置过程中生成的5-HMF（分子式为C6H6O3）及其聚合物等有色物质共同作用的结果，但5-HMF的形成与氧气无关．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）无色透明的葡萄糖溶液能透过______光．
    （2）实验1中气球变瘪的原因有______．（写出1点即可）
    （3）小明认为通过比较试管A、H和I，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论．请纠正此实验设计中的错误：______．
    （4）除了酸碱度会影响葡萄糖溶液的变色速度外，分析实验2，还可以得出的结论是______．
    （5）如果将变成极浅黄色的葡萄糖注射液注射到人体内，对人体会有副作用吗？请猜测并说明理由：______．

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