Question

【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是(选填序号)，反应的化学方程式为 ， 如果选择用D装置收集气体，气体应从通入(填“a或b”)。
（3）实验室可用B或C装置制CO2 ， 反应的化学方程式为 ， 选用C相对于B装置的优点有 ， 若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2 ， 则只能选择作发生装置。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3 ， 用E装置收集氨气，其中植物油的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）酒精灯
（2）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；b
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；B
（4）防止氨气溶于水
【解析】（1）①是酒精灯；
（2）用高锰酸钾制氧气选用固体加热性装置，故选择发生装置A ；反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气密度比空气大，故用D装置收集气体，气体应从b通入；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置时，关闭开关时，试管中气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。打开开关时，气体导出，试管中气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。故选用C相对于B装置的优点有：控制反应的发生和停止；由于用碳酸钠粉末，只能用B装置；
（4）用E装置收集氨气，植物油的作用是：防止氨气溶于水.
故答案为：（1）酒精灯；（2）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；b；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；B；（4）防止氨气溶于水.（1）根据常用仪器的名称解答即可；
（2）根据反应物的状态和反应条件可选择发生装置，根据氧气的密度以及溶于水的程度可选择收集装置，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．选用C相对于B装置的优点有：控制反应的发生和停止；若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2 ， 则只能选择B，因为碳酸钠是粉末，需要控制反应的速率，分液漏斗能控制反应的速率；
（4）用E装置收集氨气，其中植物油可以防止氨气溶于水．