Question

【题目】我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_____（填化学式）。

（3）步骤②中的实验现象是：_____。

（4）步骤④中反应的化学方程式是_____。

Answer 1

【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可） FeSO4、Al2(SO4)3 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

（1）将电路板粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而使反应更充分，加快反应速率。故答案为：增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）；

（2）加入过量稀硫酸，铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜银、金和硫酸不反应，所以滤液中除硫酸外，还含有硫酸亚铁和硫酸铝。故答案为：FeSO4、Al2(SO4)3；

（3）步骤①所得的滤渣是铜、银、金，加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜能和稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，会观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。故答案为：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；

（4）步骤②所得的滤液中一定含有硫酸铜，加入过量铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以步骤③所得的滤渣中含有铜和铁。步骤④中加入过量稀硫酸，稀硫酸会和铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气。故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。