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    17．向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤渣中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Zn2+和Cu2+
    B．滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+和Ag+
    C．滤渣中一定有Cu
    D．滤渣中一定是Cu和Ag的混合物

    分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌在铜和银的前面，故能与硝酸铜和硝酸银反应，生成铜、银和硝酸锌．滤液中一定含有硝酸锌，滤出的固体中一定含有银，由于锌的量为告诉，故铜与硝酸铜的存在无法确定．

    解答 解：由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中不含有锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，分析选项，故选B正确．ACD错误．
    故选B．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．（ 小资料：该塑料只含C、H 两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）

    （1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）装置E 中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （3）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊．装置F 的作用是防止空气中的二氧化碳进入E中使测量结果不准确．
    （4）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器 E 质量增重 8.8g，则该塑料袋试样中氢元素的质量为0.6g．
    （5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．固体药品通常保存在广口瓶，取用固体药品一般用药匙或纸槽，有些块状药品可用镊子夹取；液体药品通常盛放在细口瓶里，取用定量的液体药品常用量筒量出体积，取用少量液体时还可用胶头滴管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．不同种元素最本质的区别是（　　）
    A．质子数不同B．中子数不同
    C．相对原子质量不同D．核外电子数不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．用数轴表示某些科学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示的科学知识，错误的是（　　）
    A．某些物质的导电性能：
    		B．地壳中部分元素的含量关系：
    C．部分元素原子序数关系：D．声在不同介质中的传播速度：

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验．
    【查阅资料】
    草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+H2O
    【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验：

    【问题讨论】
    （1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是③（填序号）．
    ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
    ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
    （2）E中反应的化学方程式是  Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）上述实验装置的一处明显缺陷是：没有处理尾气．
    【数据处理】
    称取样品mg，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重ng．则样品中氧化铁质量分数为$\frac{4000n}{33m}$%．（假设完全吸收）
    【实验反思】
    当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氢氧化钠组成的混合液，他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．则：
    稀盐酸的质量/g20g40g60g
    生成气体的质量/g2.2m5.5
    （1）m的数值是4.4．
    （2）此混合溶液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色混合气体可能由H2、CO、CO2中的一种或几种气体组成．依次进行以下实验（假设每歩反应完全进行）；（1）通过赤热的炭后，恢复到原状态，气体体积不变；（2）通过热的CuO时，固体变成红色（3）通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色（4）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）（已知：白色的硫酸铜遇水变蓝）
    A．原混合气体中一定含有H2、CO、CO2
    B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2、CO
    C．原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO
    D．原混合气体中一定含有CO、CO2，可能含有H2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵 （NH4NO3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤．由此你认为下列说法不正确的是（　　）
    A．硝酸铵分解生成物为为N2O和H2O
    B．硝酸铵分解的化学方程式反应为：NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    C．硝酸铵分解前后氮元素化合价不变
    D．农业生产上使用硝酸铵时应避免撞击

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