Question

利用红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，假设钟罩的容积为5.5L，氧气密度为1.43g/L，空气中氧气约占

1

5

体积，那么最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析：结合密度公式可以计算出氧气的质量，然后根据氧气的质量结合红磷燃烧的化学方程式可以计算出红磷的质量．

解答：解：氧气的质量为：5.5L×

1

5

×1.43g/L=1.57g
设需要红磷的质量为x
4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅
124 160
x   1.57g

124

x

=

160

1.57g

解得：x=1.2g
答：最少需燃烧1.2克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功．

点评：根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．