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    某化合物在空气中完全燃烧后，生成了CO2和H2O，则该化合物中一定含有的元素是
     
    元素，可能含有
     
    元素．
    分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
    解答：解：某化合物在空气中完全燃烧后，生成了CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
    故答案为：碳、氢；氧．
    点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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    28、将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：
    ①组成这种化合物的各元素的质量比；
    ②组成这种化合物的各元素的原子个数比；
    ③写出该化合物的化学式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（　　）

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    某化合物在空气中完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求组成此化合物的各元素的质量比．

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