Question

实验中学程实同学在一围墙上偶然看到一则化肥广告（如下图）。回校后，程实同学通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。

（1）请你写出程实的计算过程和判断依据。

计算过程：

结论：

（2）程实同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28．0％，则该产品中硝酸铵的质量分数为?写出计算过程。

 

Answer 1

【答案】

（1）计算过程：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=；35%＜38% 此广告为虚假广告。（2） 设NH4NO3质量为X，广告中硝酸铵的质量为Y，则得方程式为，可得X：Y=4：5，则该产品中硝酸铵的质量分数为80%．

【解析】

试题分析：（1）分析该题可得计算出纯净的硝酸铵中的氨的质量分数，看是否可达38%即可．（2）可通过设硝酸铵质量为X，总质量为Y，以混合后氮元素的质量分数为28%为等量关系来计算．

考点：元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量。