Question

（6分）现有一包固体混合物A，可能含有NaCl、K₂SO₄、NaNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃等五种物质中的一种或几种。取少量A作如下实验，现象如图所示（设过程中所能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，并填写以下空白：

（1）无色气体E是（写化学式）              。

（2）固体混合物A中一定存在物质是（写化学式）                  。

（3）在溶液D中，肯定存在的酸根离子是(写离子符号)_____________。

（4）写出步骤③中发生的一个化学反应方程式                        。

（5）固体混合物里，一定不存在的物质是（写化学式）                  ，得此结论的理由是________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO₂   （2） K₂SO₄   Na₂CO₃（3） NO₃^—  

（4）NaCl+ AgNO₃ = AgCl↓+NaNO₃或KCl+ AgNO₃ =AgCl↓+ KNO₃

（5）CuSO₄   因为F是无色溶液，所以原固体混合物中一定不存在CuSO₄

【解析】（1）根据溶液F是无色溶液，可以确定固体A中一定不含CuSO₄；根据向白色沉淀B中滴加足量的稀硝酸时沉淀部分溶解，可以确定在固体A中一定含有K₂SO₄产生的硫酸钡沉淀，且同时产生气体，可以确定在固体A中一定含有Na₂CO₃，产生的气体就是碳酸钡沉淀与硝酸产生的二氧化碳气体；

（2）而向无色溶液F中滴加AgNO₃溶液时产生白色沉淀G且不溶于稀硝酸，说明是氯化银沉淀，该白色沉淀却不能证明固体A中含有氯离子，原因是碳酸钠、硫酸钾都与氯化钡反应生成含氯离子的氯化钠或氯化钾，即使固体A中不含NaCl反应后溶液C中也会含有提供氯离子的物质；因此，固体A的可能含有NaCl，NaNO3也不能确定是否含有；

综上所述，固体A中一定不含有CuSO₄；一定含有Na₂CO₃、K₂SO₄；可能含有NaCl、NaNO₃；

（3）溶于D中的酸根离子来自硝酸与碳酸钡反应产生的硝酸钡中的硝酸根离子，即：NO₃^-；

（4）步骤③中产生的不是沉淀可能是氯化钠与硝酸银反应产生的，也可能是氯化钾和硝酸银反应产生的，故反应的方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃或KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；

（5）固体混合物中一定不含有硫酸铜，因为F是无色溶液，而硫酸铜的溶液是蓝色的，所以原固体混合物中一定不存在CuSO₄