Question

人体内若缺乏钠元素或钠元素过量，都将导致生理疾病．假设人体内的钠元素全部来源于食盐，且所用食盐为纯净物．请计算下列各题：
（1）ag上述食盐晶体中：
①钠离子和氯离子的质量比：

 

，
②两种离子中的质子数之和与其核外电子数之和的比：

 

．
（2）某人每天摄入钠元素的质量为2.3g，则他每天应摄入食盐食盐的质量是

 

 g，它与

 

gNa₂CO₃中所含钠元素的质量相等．
（3）已知合格的生理食盐水中所含纳元素的质量分数为0.9%．现取某市市售生理盐水25g，向其中加入25g某AgNO₃溶液，测知反应恰好完成且确认该生理食盐水为合格品．请计算上述AgNO₃溶液中AgNO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化学式和离子的构成来分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据方程式中氯化钠的质量计算求解硝酸银溶液的质量分数．

解答：解：（1）①钠离子和氯离子的质量比：23：：35.5=46：71；
②两种离子中的质子数之和与其核外电子数之和的比：（11+10）：（17+18）=21：35；
（2）每天应摄入食盐食盐的质量是：

2.3g

23 58.5

=5.85g，Na₂CO₃的质量：

2.3g

46 106

=5.3g；
（3）设AgNO₃溶液中AgNO₃的质量为x；
    NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
    58.5  170
 25g×0.9%  x

58.5

25g×0.9%

=

170

x

x=0.654g
AgNO₃溶液中AgNO₃的质量分数：

0.654g

25g

×100%=2.6%．
答案：（1）①46：71；②21：35；
（2）5.85g；5.3g；
（3）AgNO₃溶液中AgNO₃的质量分数为2.6%．

点评：关于溶液中溶质质量分数的计算和化学方程式的计算，需熟练掌握．