Question

【题目】“××”钙片主要成份是碳酸钙[化学式为CaCO3]和维生素D，如图为商品标签图，请根据标签的有关信息，完成下列计算：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为多少？
（2）每盒钙片（以碳酸钙最少量计算）加足量稀盐酸反应可以制得多少二氧化碳？

Answer 1

【答案】
（1）解：碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：16．故填：10：3：16；
（2）解：每片含碳酸钙≥1.5g，每盒钙片50片，设可以生成二氧化碳的质量为x，

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
100								44
1.5g×50								x

x=33g

答：可以制得33g二氧化碳．

【解析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据题意，每片含碳酸钙≥1.5g，每盒钙片50片，由反应的化学方程式计算出产生二氧化碳的质量即可．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．