Question

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列分析得出的结论正确的是

1. A.
   表中a的值为0
2. B.
   X可能含有氢元素
3. C.
   丙醇发生的是分解反应
4. D.
   增加氧气的质量，X质量会减少

Answer 1

D
分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出X的质量；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较可得结论；
C、分解反应是指一种物质反应生成了多种物质的反应，可以根据表格中的数据判断反应物和生成物的种类，即可完成解答；
D、氧气充足的情况下，含碳物质能够发生完全燃烧，可以据此解答该题．
解答：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，则a=2.8g，即a的值为2.8，故A不正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8克，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素；故B不正确；
C、根据表中信息可以知道丙醇和氧气为反应，而水、二氧化碳和X为生成物，该反应不属于分解反应的特点，故C不正确；
D、氧气充足的情况下，含碳物质能够发生完全燃烧而生成二氧化碳，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．