Question

现有某种铁的氧化物样品，用70g浓度为7.3%的盐酸恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.355g Cl₂，此时亚铁离子全部转化为铁离子（Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃）．问该样品可能的化学式（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₃O₄
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₅O₇

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：依据化学反应前后元素的质量不会变化分析解答；

解答：解：盐酸中HCl的质量为70g×7.3%=5.11g，其中氢元素的质量是5.11g×

1

36.5

=0.14g，氯元素的质量是5.11g-0.14g=4.97g，反应后水中的氢元素与HCl中的氢元素质量相等，故生成水的质量是

0.14g 2

18

=1.26g
氧化物中的氧元素与水中的氧元素质量相等，故氧化物中的氧元素质量为1.26g×

16

18

=1.12g
反应最后生成的氯化铁中的氯元素等于HCl和氯气中氯元素的质量之和，则为4.97g+0.355g=5.325g，则设氯化铁中铁元素的质量是x

x

5.325g

=

56

106.5g

x=2.8g
设该铁的氧化物化学式为Fe_mO_n
则

56m

16n

=

2.8g

1.12g

m

n

=

5

7

故该铁的氧化物化学式为Fe₅O₇
故选：D．

点评：此题是对化学式计算的考查题，解题的关键是利用化学反应前后元素的质量不会变化；