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    （2011?房山区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；
    （2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
    ①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式．
    ②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．
    （3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是（填序号）．
    A．滤渣中一定没有Fe                       B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
    C．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3   D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2．
    【答案】分析：（1）铁制品容易与水和氧气接触而生锈；用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
    （2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁．
    （3）根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；
    过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
    解答：解：（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故答案为：潮湿的空气（或与氧气、水同时接触）、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    （2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．故答案为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
       ②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜转化为铁、铜生成了ZnSO4杂质．得到的滤渣是铁、铜混合物；故答案为：不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜转化为铁、铜生成了ZnSO4杂质．得到的滤渣是铁、铜混合物
    （3）加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．
    故选A、B
    点评：在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
    练习册系列答案
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    取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
     加入稀盐酸次数1234567
    烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05
    （1）第______次加入稀盐酸后样品完全反应．
    （2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    （3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    （1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为______．
    （2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是______．
    （3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是______；烧杯中的液体可能是______．请你解释溶液变色的原因：______．

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