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    10．表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
    温度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.17[0.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336
    （1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙   ②升高温度  ③降低温度   ④加入水   ⑤蒸发水后再恢复到原温度   ⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
    A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
    （2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
    （3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
    （5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

    分析 （1）根据不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；
    （2）根据溶解度的含义进行分析计算；
    （3）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；
    （4）据Ca（OH）2和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法．
    （5）根据将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱进行解答．

    解答 解：（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，同时生产氢氧化钙，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，所以施正确的是：①②⑤⑥；
    （2）由于在20℃时，NaOH的溶解度是91g，所以在20℃时，10g水最多溶解9.1gNaOH，由溶解度的含义可知，将191g饱和溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g，
    （3）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；
    （4）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；
    （5）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，所以则所测得溶液的pH偏小．
    故答案为：（1）D；
    （2）9.1g；
    （3）＜；
    （4）降温结晶；
    （5）偏小；

    点评 了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    B．若B可以在空气中燃烧，则C可能可以与盐酸反应
    C．在未开启的汽水中F和G就能生成A
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    （3）请你再说出水在化学实验中的一个作用溶解物质．

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    B．使酚酞试液不变色的溶液一定能使石蕊试液显蓝色
    C．稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
    D．向石灰水中通入二氧化碳，溶液的PH将变小

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    （2）实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水会变浑浊；
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    （4）若改用四氧化三铁来实验，则应如何检验玻璃管中的生成物是铁？取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．

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