Question

某探究小组的同学取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同,均为+2价）,以下叙述正确的是（     ）

A、金属A、B的活泼性：A﹤B

B、到时间t₂时，金属均有剩余

C、两种金属原子的相对原子质量A﹤B

D、到时间t₁时，产生氢气的质量A﹤B

 

Answer 1

【答案】

A、C、D

【解析】

试题分析：A、金属的活动性越强，反应的速率越快，反应结束所用的时间就越短，从图中可以看出B所用的时间更短，说明金属A、B的活泼性：A﹤B，正确，B、到时间t₂时，若金属均有剩余，表示酸全部反应完，而盐酸的溶质质量分数相同、质量也相等，则产生的氢气应该相等，而从图中看出，到时间t₂时，A产生的氢气质量比B大，错误，C、因为A、B元素在生成物中的化合价相同,均为+2价，所以可以写出金属与酸反应的通式：R+2HCl=RCl₂+H₂↑，根据金属与氢气的质量关系可知，当金属质量相等时，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，由于最终产生氢气的质量A＞B，所以两种金属原子的相对原子质量A﹤B，正确，D、直接由图可知：到时间t₁时，产生氢气的质量A﹤B，正确，故选A、C、D

考点：金属的活动性，根据化学方程式进行的计算