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    （2008?泉州模拟）登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]．
    （1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有：______．
    （2）请你计算：
    ①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
    ②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
    ③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
    【答案】分析：（1）欲正确解答本题，需从携带轻便，产生的化学反应及环保等方面考虑；
    （2）①CaH2中氢元素的质量分数=，据此计算即可；
    ②欲正确解答本题，需根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，写出比例式，即可求出需用多少克CaH2与水完全反应才能获得；
    或根据①中求出的氢元素的质量分数直接计算；
    ③根据物质的质量分数公式可知，物质总量=，据此答题．
    解答：解：（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
    （2）①解：CaH2中氢元素的质量分数为：=4.76%
    ②设需用CaH2的质量为x．
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    42                 4
    x                  80g
    ∴
    解之得：x=840g
    答：需用840gCaH2与水完全反应．
    ③解：实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：
    答：若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．
    点评：本题主要考查学生对环保知识的认识以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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