【题目】某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,再逐滴滴加稀硫酸,观察到____的现象时,证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
(2)图2实验中的发生反应的化学方程式是___,该反应的基本类型是___反应。
(3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中,出现的现象是___。
小方认为此实验设计不够完善,他对实验方案进一步改进,能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。
(方案1)增加对比实验:用同样的装置,将氢氧化钠溶液换成__。
(方案2)取反应后的液体少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,出现的现象是___。
(4)实验结束后,小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中,静置后,发现废液缸中有蓝色沉淀,上层清液呈蓝色,他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是__。
【答案】溶液由红色变为无色 复分解 气球鼓起 等体积的水 产生气泡 CuSO4 Na2SO4
【解析】
(1)图1实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,再逐滴滴加稀硫酸,可观察到溶液由红色变成无色,证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应;
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ;符合“两交换,价不变”特点,是复分解反应;
(3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中,二氧化碳被消耗,瓶中的压强小于外界压强,出现的现象是:气球鼓起;
[方案1]增加的对比实验是用同样的装置,将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水,通过对比气球膨胀的程度可以判断二氧化碳能否和氢氧化钠反应;
[方案2]碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,取反应后的液体少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,出现的现象是有气泡生成,说明溶液中有碳酸钠,二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;
(4)静置后,发现废液缸中有蓝色沉淀,上层溶液中没有盐酸,上层溶液呈蓝色说明溶液中含有硫酸铜,则没有氢氧化钠,所以上层蓝色清液中一定有硫酸钠和硫酸铜。
故答案为:
(1)溶液由红色变为无色;
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;复分解;
(3)气球鼓起;体积的蒸馏水; 产生气泡;
(4)CuSO4 和Na2SO4。
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【题目】2019年3月21日,江苏盐城发生化工厂爆炸事故,爆炸物主要是苯(C6H6)及其系列物。下列有关苯的说法不正确的是( )
A.苯是一种有机化合物
B.苯充分燃烧生成二氧化碳和水
C.苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
D.一个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成
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【题目】下列实验符合下图所示关系的是()
A.向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B.向硫酸铜溶液中加入锌粉
C.向饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
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【题目】(1)化学是一门以实验为基础的科学,通过实验可以解决很多生活中的实际问题。
①如图是电解水的实验装置。该实验中产生的氧气和氢气的体积比为_____,通过实验证明水是由_______组成的。
②在自来水中加入肥皂水搅拌,观察到有大量泡沫生成的是_______(填“硬水”或“软水”)。实验室中通过_______的方法可将硬水软化。
(2)茶卡盐湖被誉为“天空之镜”,是中国四大盐湖之一。从盐湖中可以提取粗盐。
①实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、过滤、_______、计算产率。
②溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
③过滤后得到的滤液依然浑浊,你认为可能的原因有_______(填一种)。
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【题目】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(1)石油的炼制能得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是___(填字母序号)。
A 汽油 B 煤气 C 煤油 D 煤焦油
(2)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是__(填字母序号)。
A 二氧化硫 B 二氧化碳 C 二氧化氮 D 一氧化碳
(3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图(各物质恰好完全反应的微粒个数比)如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。
①该反应前后没有改变的粒子是___(填“分子”或“原子”)。
②写出反应的化学方程式___。
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【题目】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)写出第①步反应的化学方程式_____,该流程中发生化合反应的步骤是_____(填序号)。
(2)步骤②为_____(填“吸热”或“放热”)反应,溶液M中的溶质为_____(写化学式)。
(3)操作II中玻璃棒的作用是_____。
(4)已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙,则步骤③中应注意的操作事项是_____。
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【题目】如图所示,在锥形瓶中放入一粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。实验结束一段时间后,可观察到气球的体积__(选填“变大”“变小”或“不变”);由玻璃管受热不燃烧,白磷受热燃烧,可知燃烧的条件是____;实验后,松开橡皮塞,则天平指针____(选填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”)。
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【题目】工业上生产纯碱的部分工艺如下:
反应原理是①;②
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程,分析并回答问题。
(1)装置C中发生反应的化学方程式是_____。
(2)B中导气管的作用是_____。
(3)反应原理②的实验可在_____(填字母)装置中进行。
(4)反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的_____(填肥料种类)。
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【题目】某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
(1)试剂X可用________溶液。
(2)操作I的名称是________。
(3)进行操作Ⅱ时,当观察到蒸发皿中________时停止加热。
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