Question

6．某化学兴趣小组做以下两个实验：A试管中固体有剩余，B试管中两种物质恰好完全反应，请回答：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）B试管中溶液的质量减小（填“增加”或“减小”）．
（3）实验结束后将两只试管中的物质倒入同一废液缸中，则废液缸中的固体一定有铜、铁，废液中的溶质一定有ZnSO₄，可能有FeSO₄．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表的性质和应用分析回答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能与酸溶液发生反应；前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）A试管中发生的反应是锌与硫酸反应生成了氢气和硫酸锌，化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）B试管中铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，由方程式可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量铜，溶液的质量减小．
（3）由题意可知，A试管中固体有剩余，B试管中两种物质恰好完全反应，实验结束后将两只试管中的物质倒入同一废液缸中，剩余的锌能与硫酸亚铁反应生成了铁和硫酸锌，则废液缸中的固体一定有铜、铁，废液中的溶质一定有 ZnSO₄，可能有FeSO₄．
故答为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）减小；（3）铜、铁； ZnSO₄；FeSO₄．

点评 本题考查的金属的物理性质，金属与混合盐溶液的反应，化学方程式的书写，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．