Question

某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0.1%）：

实验次数	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
生铁的质量	2.9g	5.8g	7.2g
氢气的质量	0.1g	0.2g	0.2g

（1）该生铁中碳的质量分数为________．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：（1）设纯铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
X 0.2g
x=5.6g
该生铁中碳的质量分数=×100%=3.4%．
故答案为：3.4%．
（2）由表中数据分析可知，实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应．
解：设50g稀硫酸中含H₂SO₄的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 2
y 0.2g

解得：y=9.8g
×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%
故答案为：19.6%．
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，由表格知：50g稀硫酸最多产生0.2g氢气，然后根据氢气的质量求铁的质量和硫酸的质量，最后根据质量分数公式求碳的质量分数和稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到杂质先求纯”．