Question

现有氯化钠与碳酸钠的固体混合物33.8g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应。求：

    (1)原混合物中碳酸钠的质量分数？

    (2)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数？

 

Answer 1

答案：
解析：

设固体混合物中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成水的质量为z，生成CO2的质量为w， Na2CO3  +  2HCl    2NaCl  +  H2O  +  CO2↑ 106          73         117        18       44 x        200g×7.3%     y          z        w  x==21.2g  y==23.4g   z==3.6g   w==8.8g (1)固体混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%=62.7% (2)充分反应反所得溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为： 解法1：溶液组成法 ×100%=×100%=16g 解法2：用守恒法求溶液质量 ×100%=×100%=16% 答：原混合物中Na2CO3的质量分数为62.7%，反应后所得溶液中NaCl的质量分数为16%。  

提示：

审题后明确题目中的已知条件有：     ①氯化钠与碳酸钠的固体混合物的质量为33.8g；     ②加入的稀盐酸200g，溶质质量分数为7.3％； ③固体混合物中只有碳酸钠跟加入的稀盐酸反应，化学方程式为： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑     ④恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠的水溶液。 求什么呢？一求固体混合物中碳酸钠的质量分数，二求所得溶液中氯化钠的质量分数。     明确上述问题后还需进一步分析题意：充分反应后所得溶液中的溶质是氯化钠，它的质量应是：Na2CO3与HCl反应生成的NaCl的质量跟原固体混合物含有的NaCl质量之和。要知道原混合物中NaCl的质量，还要根据化学方程式先求出固体混合物中含有的Na2CO3的质量。     充分反应后所得溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。水的质量也来源于两部分，一部分是Na2CO3跟HCl反应后生成的；另一部分是稀盐酸中的溶剂水，其质量为200g(1－7.3％)。     计算所得溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量可有两种计算方法：     (1)根据溶液是由溶质和溶剂组成的，得出：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。对本题而言，溶液的质量为NaCl与水的质量总和。     (2)根据质量守恒定律，本题所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成CO2的质量