Question

25、请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：
①加水溶解  ②加过量的

NaOH（氢氧化钠）

溶液   ③过滤   ④加入适量的盐酸；顺序不能交换的原因是

否则盐酸会与Mg（OH）₂沉淀反应又生成了氯化镁杂质

．
（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是

C

．
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D、待蒸发皿中液体蒸干后停止加热．

Answer 1

分析：（1）根据除杂的原则：所加试剂既能和杂质反应，又不会引入其他杂质来分析；
（2）根据蒸发的方法及操作的要求来回答．

解答：解：（1）加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为陈定，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）₂沉淀反应又生成了氯化镁杂质；根据蒸发操作的方法可知：A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误；
B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒才搅拌液体，故B操作错误；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确，D操作错误．
故答案为：
（1）NaOH、否则盐酸会与Mg（OH）₂沉淀反应又生成了氯化镁杂质；
（2）C．

点评：此题重点考查物质的提纯以及化学实验中的一些基本操作，对于玻璃棒的使用、蒸发等基本操作中的注意事项要熟记在心．