【题目】化石能源不可再生,发展新能源汽车势在必行。下图是一款以氢氧燃料电池为动力的新能源汽车模型,回答下列问题。
(1)常见的三种化石燃料包括煤、石油和_________。
(2)图中标示的物件中含有的金属元素有_________(用元素符号表示,填一种即可)。
(3)氢气是理想的“绿色能源”,它具有的优点是_________,氢能源目前还很难普及,请写出不能普及的一点原因__________。
(4)新能源汽车将逐步替代燃油汽车,由此你对化学与人类生活的关系有何感想_________?
(5)在新能源汽车未普及时,在汽油中添加适量乙醇成为一种“节能减排”的有效措施.以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是(________)
A 原料来源丰富 B 是可再生能源 C 乙醇汽油燃烧完全没有污染
【答案】天然气 Cu或Al 热值高,产物是水无污染等 制备成本高、运输和贮存困难等 化学技术的发展与进步推动人类社会向前发展,让生活更美好 C
【解析】
(1)常见的三种化石燃料包括煤、石油和天然气,故填:天然气。
(2)图中标示的物件中含有的金属元素有Cu或Al,因为车的门是铜制,轮毂是铝合金的,故填:Cu或Al。
(3)氢气是理想的“绿色能源”,它具有的优点是燃烧时的热值高,产物是水无污染等,氢能源目前还很难普及,是因为制备成本高、运输和贮存困难等,故填:热值高,产物是水无污染等 制备成本高、运输和贮存困难等。
(4)新能源汽车将逐步替代燃油汽车,说明化学技术的发展与进步推动人类社会向前发展,让生活更美好,故填:化学技术的发展与进步推动人类社会向前发展,让生活更美好。
(5)在新能源汽车未普及时,在汽油中添加适量乙醇成为一种“节能减排”的有效措施但说乙醇汽油燃烧完全没有污染是错误的,因为乙醇汽油中只有10%左右的乙醇,主要成分仍是汽油,燃烧时仍有污染空气的杂质。故选C。
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【题目】2019年“世界水日”的宣传主题为"Leavig no one behind"。
(1) “直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起_____________作用,生活中用_____检验饮用水是硬水还是软水。常用___________________的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
(2)如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管b中收集到的气体是_______________该实验说明水是由___________________组成的。
(3)ClO2是饮用水常用的消毒剂,制取ClO2的化学方程式为,X的化学式_______
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【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置,回答下列问题。
(1)图中仪器的名称:①____②____
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气,仪器的组合为(填装置序号)____,反应的化学方程式为___。
(3) 实验室常用装置B制取二氧化碳,常用的药品是___(填名称),其反应的化学方程式为____,某同学利用生活中的物品设计图C装置,该装置与B相比其优点是____,小注射器的作用相当于实验室中的____(填仪器名称)。
(4)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”);
(5)实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体,发生装置应选用___,已知甲烷密度比空气小,如用G装置来收集,甲烷应从___(a或b)通入。
(6)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是___(填字母代号)。
①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中
A ④③①②③ B ③④②①③ C ④②③①③
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【题目】图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来.图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压).下列说法正确的是( )
A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C.p=0.79p0,p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
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【题目】如图是金元素在元素周期表中的信息示意图.从中可获取的信息是( )
A. 金元素属于非金属元素
B. 一个金原子的中子数为197
C. 一个金原子的核外电子数为79
D. 一个金原子中所含粒子总数为197
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【题目】某化学兴趣小组的同学做了如图所示的实验,下列有关说法中正确的是
Ⅰ、①、②号试管中的白磷都不能燃烧
Ⅱ、②、③号试管控制的变量是氧气
Ⅲ、①、②对比可知燃烧需要温度达到着火点
Ⅳ、①、③对比可知燃烧需要氧气
Ⅴ、若去掉③号试管,仍然可以得到可燃物燃烧需要氧气、
需要温度达到着火点的结论
A. 只有Ⅰ、Ⅳ B. 只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
C. 只有Ⅲ、Ⅴ D. 只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ
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【题目】已知氧化铜样品中主要成分是CuO,还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。
(资料1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O
(资料2)浓硫酸具有吸水性,是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物,是常见的干燥剂,能吸收水和二氧化碳。
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)。
(问题讨论)用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先_____________。
(3)进入C中的气体是纯净、干燥的CO,则A、B中的试剂依次是___________(填字母编号)。
a 浓硫酸 b 足量的澄清的石灰水
(4)A装置的作用是__________,写出相应的方程式_____________。
(5)对C装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前_______________。 ②停止加热后________________。
(数据分析与计算)
称取氧化铜样品10.0g,用上述装置进行实验,完全反应后,称得C装置中剩余固体的质量为8.4g,求原样品中氧化铜的质量分数______________?(写出计算过程)
(实验评价)
反思1:请指出(问题讨论)中实验装置的一个明显缺陷__________。
反思2: 本实验中如果缺少B装置(不考虑其它因素),则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会__________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
反思3:不用上述方法,通过测定________ 装置(填序号)的质量变化,也可以获得氧化铜质量的分数。
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【题目】某化学反应的微观示意图如下,根据该图得出的结论,正确的是( )
A. 四种物质中只有丁属于氧化物 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 1:1
C. 丙物质中氮、氧元素的质量比为 7:8 D. 反应前后只有氢元素的化合价发生了变化
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【题目】下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是( )
A.H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子
B.2Zn中的“2”表示2个锌元素
C.Fe2+中的“2”表示一个铁离子带有二个单位的正电荷
D.中化学式上方的“-2”表示硫元素为-2价
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