Question

为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。

       

（1）步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是        (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度       次。初步结论：该样品中氧化钙存在。

（2）对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是       。

（3）步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：          。

（4）步骤三：蒸发皿中加入试剂A是      ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是     。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程      。

 

Answer 1

【答案】

（1）放热 ，2

（2）过滤

（3）不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙

（4）HCl  ，CaCO₃或碳酸钙 ，CaO+ H₂O=Ca（OH）₂      Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

【解析】

试题分析：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量；要检验试剂瓶中氧化钙是否存在，要测量溶解前的水温和溶解后液体的温度，故要测定温度2次；

（2）对固体和液体分离的方法是过滤；

（3）溶液pH＞7 ，说明含有氢氧化钙，但因为样品中氧化钙存在，它溶于水中也会生成氢氧化钙，故不能证明样品中含有氢氧化钙；

（4）蒸发皿中有气泡产生，说明产生了气体，则加入的是稀盐酸，固体中有碳酸钙；生石灰变质成碳酸钙要发生两个反应：CaO+H₂O==Ca(OH)₂   Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

考点：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的转化