Question

6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如图所示．

	实验I	实验II
锌的质量	6.5g	6.5g
稀硫酸的质量分数	10%	20%

（1）图象中a点表示

 

．
（2）实验Ⅰ中参加反应的10%的稀硫酸的体积是

 

mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm³，精确到0.1）
（3）6.5 g锌与足量的稀硫酸反应可以生成多少克氢气？

Answer 1

分析：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；
（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．

解答：解：（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶质质量分数大，因此20%稀硫酸与锌反应的速率大，所以图象中a点表示20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量．
设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98         2
6.5g  x×10%       y
（2）

65

98

=

6.5g

x×10%

，x=98g
参加反应的10%稀硫酸的体积为

98g

1.07g/cm3

≈91.6cm³
（3）

65

2

=

6.5g

y

，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；
（2）91.6；
（3）生成氢气的质量为0.2g．

点评：本题考查有关化学方程式的计算，由于涉及图表，难度较大．