南宁至钦州段的高速铁路正在建设中.请回答下列问题:(1)铁路建设中大量使用了以下材料:①石子,②钢筋水泥柱,③钢轨等.其中钢轨属于 .A．金属材料B．合成材料C．有机天然材料D．无机非金属材料(2)建设中.常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下.反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接.反应的化学方程式为:Fe2O3+2Al X+2Fe.则X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(7分)南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。请回答下列问题：
(1)铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于。

A．金属材料

B．合成材料

C．有机天然材料

D．无机非金属材料

(2)建设中，常用铝和氧化铁(Fe₂O₃)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al

X+2Fe，则X的化学式为，该反应的基本类型是。
(3)钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O；除铁锈常用的一种试剂是。
(4)请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：① ；② 。

(1) A (2) Al₂O₃置换反应
(3)稀盐酸 (4) ①在表面涂油 ②涂上耐磨和耐腐蚀的镀层

分析：弄清生活中材料的分类：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料，及质量守恒定律的应用．除铁锈和铁防锈的知识和基本反应类型的概念和特点，就能得出本题的正确答案．
解：（1）由于钢筋水泥柱中的钢筋属于金属材料故选A
（2）根据资料可知：铝和氧化铁在点燃的条件下能生成氧化铝和铁，而且该反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应．故答案为：Al₂O₃，置换反应
（3）铁锈（Fe₂O₃?xH₂O）与稀盐酸能反应生成氯化铁和水．故可用盐酸来除锈．故答案为：稀盐酸
（4）防锈的原理是让铁与氧气、水隔绝，因此防锈的措施可以是：让铁制品保持干燥；在铁制品表面涂油、刷漆；使铁制品表面形成致密的氧化膜等．
故答案为：在表面涂油；使铁制品表面形成致密的氧化膜
点评：主要考查了生活中常见的几种材料及质量守恒定律的应用、铁生锈、除铁锈、铁防锈等方面的知识和基本反应类型的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力，难度稍大．

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（6分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母序号）。

A．铁钳          B．铁锅           C．水龙头
（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为      。
（3）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。
（4）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的  有关。
（5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。

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⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是____    __(填字母序号，下同)。
A．铸铁管               B．铜管            C．塑料管
⑵铁生锈的条件是______     ____。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是________________          __、_________________            ______。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________            _______；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银         B．肯定有铜         C．可能有铁         D．可能是铁和银

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B．铁资源丰富，价格低廉

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D．铁在空气里不易生锈

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A．滤渣中一定没有Fe	B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
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