Question

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸质量/g	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固体的质量/g	6.0	4.0	2.0	0.8	0.8

（1）样品中碳酸钙的质量为

 

 g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数

 

．
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）第5次加入稀盐酸后剩余固体质量不再改变，说明所剩余固体全部为杂质，样品与杂质质量差即为碳酸钙质量；
（2）碳酸钙质量与样品质量比可计算石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）根据题意，利用样品中的碳酸钙质量，据此根据反应的化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可．

解答：解：（1）根据实验数据可知，样品中杂质质量为0.8g，则样品中碳酸钙质量=8g-0.8g=7.2g
故答案为：7.2；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数=

7.2g

8g

×100%=90%；故填：90%；
（3）设参加反应的10.0g稀盐酸中HCl质量为x，
10.0g盐酸消耗碳酸钙的质量为8.0g-6.0g=2.0g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
2.0g    x

100

2.0g

=

73

x

x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数=

1.46g

10.0g

×100%=14.6%．
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．