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    （2013?淮安）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
    【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
    【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    【实验装置】

    根据探究过程回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②
    使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
    使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
    ；
    （3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、
    漏斗
    漏斗
    和玻璃棒；
    （4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为
    25%
    25%
    ；
    （5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    分析：碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    控制好相关量是做好实验的基础；
    过滤可以把不溶于水的物质除去；
    根据化学方程式可以求出碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
    故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
    （3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    故填：漏斗．
    （4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3→BaCO3，
    设碳酸钙的质量为X，
    CaCO3→BaCO3，
    100    197
    X      1.97g
    100
    197
    =
    X
    1.97g

    X=1.00g，
    碳酸钙的质量分数为：
    1.00g
    4.0g
    ×100%=25%．
    故填：25%．
    （5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．
    故填：偏大．
    点评：书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%，这是比较容易忽略的问题．
    练习册系列答案
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    引流
    引流
    ．过滤后发现滤液浑浊，应
    检查原因，改进后继续过滤
    检查原因，改进后继续过滤
    ．
    （2）写出步骤②的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    乙同学设计了一种实验方案：

    （3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：
    操作简单节约能源
    操作简单节约能源
    ．

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    （2013?淮安二模）下列关于CO和CO2的认识不正确的是（　　）

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    （2013?淮安二模）把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：

    盐溶液
    金属    		 MgCl2溶液 Ni的盐溶液 CuSO4溶液
    Ni 无金属析出 有金属析出
    Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出
    则Ni，Mn、Cu四种金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

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    （2013?淮安）下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（　　）

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