将3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化碳________ g．那么将3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化碳________ g．
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分析：在本题中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=3g+8g=11g；如果3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，3g碳需要8g氧气就可以了，因此氧气剩余2g，所以生成二氧化碳的质量还是11g．
解答：3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=3g+8g=11g；如果3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，3g碳需要8g氧气就可以了，因此氧气剩余2g，所以生成二氧化碳的质量还是11g．故答案为：11g；11g
点评：本考点考查了质量守恒定律，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要条件“恰好完全反应”或“充分反应”等，本考点主要出现在计算题中．
