Question

下面是某学习小组，在探究金属活动性顺序时做的一些实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）如图1，甲同学将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是

 

（2）乙同学分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中，发现锌粉会产生气泡的速率比铁丝快，于是得出结论：锌的活动性比铁强，其他同学认为他的方案中有不合理的地方，请你指出

 

（3）该小组统计了金属分别与冷水、水蒸气的反映情况，如下表所示

物质	镁与冷水	铁与冷水	铜与冷水	铁与水蒸气	铜与水蒸气
反应情况	缓慢反应	不反应	不反应	能反应	不反应

根据金属活动性顺序和表中的信息推断，“镁与水蒸气”的反应情况合理的是

 

（填序号）
A．不反应     B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快        D．比铁与水蒸气反应快
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，该小组至少要做的实验（图2）是

 

（填序号）

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：（1）考虑铝丝上的氧化膜的影响．
（2）从外界因素对化学反应速率的影响来考虑．
（3）从表中数据可知温度越高反应越剧烈进行考虑．
（4）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答：解：（1）将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面被氧化，氧化膜（Al₂O₃）不和硫酸铜反应．
（2）因为锌粉是粉末状，接触面积大，也可能时其反应速率大于铁丝的原因，所以不能证明，应该将两种金属的形状、大小一致．
（3）由铁与冷水不反应，铁与水蒸气反应，说明温度越高反应越剧烈，所以镁与水蒸气反应要比镁与冷水反应剧烈，由镁与冷水能缓慢反应，铁与冷水不反应，说明镁比铁活泼，所以镁与水蒸气的反应要比铁与水蒸气反应快；
（4）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银．
故答案为：（1）可能是铝丝表面的氧化膜没有除去；（2）由于所用的金属是锌粉和铁丝，表面积不同，因此不能说明问题；（3）D；（4）AB．

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．