某化学兴趣小组回收利用废旧干电池. 实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰.炭粉.氯化铵和氯化锌等.其中氯化铵.氯化锌可于水.兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示. (1)操作1 和操作2 的名称都是 .该操作中玻璃棒的作用是 . (2)灼烧滤渣 l 的目的是 . (3)己知滤液 1 中氯化铵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。

（1）操作1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。

（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。

① 应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。

② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实号编	试剂	前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 InL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。

② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。

③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。

【答案】

（1）过滤，引流（2）除去炭粉（3）＜

（4）①B，D。 ② b ，量筒

（5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。

② a和c

③ 锌粒形状大小

【解析】实验1：操作1和操作2之后得到了滤渣和滤液，故操作1为过滤，过滤操作中玻璃棒其引流的作用。通过灼烧可以使炭粉转化为CO₂，在一定温度，下氯化铵溶解度小于氯化锌的溶解度，故大量的氯化铵晶体先析出

实验2：初中化学中有2套气体的发生装置，分别为固固加热型制取气体、固液不需要加热型制取气体，选择的依据是反应条件和反应物的状态。实验室用锌和稀硫酸制取氢气，故应该选择固液不需要加热型制取气体的装置；比较实验 a 和实验 b可以发现，稀硫酸浓度相同，只是a实验中为纯锌，b实验中为含杂质的锌，导致前 10 min 内产生的氢气体积不同，故得出与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快，为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要控制锌的纯度相同，稀硫酸的体积相同，让稀硫酸的浓度成为唯一的一个变量。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是

过滤

，该操作中玻璃棒的作用是

引流

．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是

除去炭粉

．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度

＜

氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
①应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口

（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是

量筒

．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是

与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

和实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

温度（或锌粒形状大小）

（例举一种条件即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵

，该操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼烧滤渣l的目的是

．
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口

（填“a”或“b”）进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是

．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

和实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

（列举一种条件即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．

（1）操作1的名称是

，该操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼烧滤渣l的目的是

．
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

二氧化锰与氯酸钾的质量比

生成1L氧气所需的时间（s）

124

106

153

240

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为

时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是

（“不变”或“变大”或“变小”）．
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是

；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率

（填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

和实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

（例举一种条件即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示。

（1）操作 1 的名称是 ▲ ，该操作中玻璃棒的作用是 ▲ 。

（2）灼烧滤渣 l 的目的是 ▲ 。

（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

二氧化锰与氯酸钾的质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧气所需的时间（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 ▲ 时，反应速率最快。分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是 ▲ （“不变”或“变大”或“变小”）。

②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 ▲ ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率 ▲ （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量 ▲ （填“是”或“不是”）越多越好。

实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图:应选择：发生装置为 ▲ （填编号），排空气法收集装置为 ▲ （填编号）。

验实号编	试剂	前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是 ▲ 。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 ▲ 和实验 ▲ （填编号）。

③控制其他条件相同，需控制的条件是 ▲ （例举一种条件即可）。

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