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    （2012?咸宁）金属在生产、生活中应用广泛．
    （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以
    单质
    单质
     （选填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？
    BD
    BD
     （填字母代号）．
    A、硫酸铝溶液    B、硫酸亚铁溶液    C、硫酸铜溶液     D、稀硫酸
    （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有
    3
    3
     个，写出其中一个置换反应的化学方程式
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    ．
    （4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是
    Fe2+、Al3+
    Fe2+、Al3+
     （写离子符号）．
    分析：（1）根据金的化学性质比较稳定来解答该题；
    （2）根据金属与酸的反应越剧烈活动性越强及金属的活动性顺序的应用来解答；
    （3）根据铁和铁生锈后的主要成分的化学性质来解答该题；
    （4）根据题意可以知道加入的铁粉有剩余，所以可以据此结合金属的活动性来进行解答．
    解答：解：（1）金的化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，“沙里淘金”说明了这一性质；
    （2）A、铁和铜都不能和硫酸铝溶液反应，故不能判断铁和铜的活动性，故A错误；
    B、铝可以和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故可以判断出这三种金属的活动性顺序，故B正确；
    C、硫酸铜溶液和铝及铁都能反应，所以不能判断出铁和铝的活动性顺序，故C错误；
    D、铝和硫酸反应最剧烈，而铁次之，铜不能和硫酸反应，所以可以区分出这三种金属的活动性顺序，故D正确．
    故选BD．
    （3）铁锈的主要成分为氧化铁，可以与硫酸反应，而铁可以和硫酸及硫酸铜发生置换反应，所以能够发生的反应一共有三个，其中属于置换反应的为硫酸和铁，即硫酸铜溶液和铁的反应．
    （4）铁可以和硫酸铜反应，但是不能和硫酸铝溶液反应，由于向反应后的溶液中加入酸，产生了气体，可以判断铁粉有剩余，那么在滤液中含有的金属离子为亚铁离子和铝离子，其符号为：Fe2+、Al3+．
    故答案为：（1）单质；
    （2）BD；
    （3）3；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
    （4）Fe2+、Al3+．
    点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?福建）铁在生产生活中应用十分广泛．
    （1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳在高温下炼铁，其反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）下列铁制品在使用时，主要利用金属具有良好导热性的是
    C
    C
     （填标号）．
    A．铁锤    B．铁丝    C．铁锅
    （3）如图实验中，洁净无锈的铁钉在
    B
    B
     （填标号）情况下最容易生锈．写出防止铁制品生锈的l条措施：
    涂上一层油漆（其他合理答案）
    涂上一层油漆（其他合理答案）

    （4）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含HCl）作用下可被人体吸收．写出铁与胃酸反应的化学方程式：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
    C
    C
    （填字母序号）．
    A、黄金首饰B、铝蒸锅C、钢导线
    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
    空气干燥
    空气干燥
    ．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
    过程①中发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    A-G七种物质中含铁元素的有
    ABCEG
    ABCEG
    （填字母代号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?十堰）金属在生活中有广泛的应用，没有金属，生活是难以想象的．
    （1）从金属元素的原子结构分析，你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是
    金属原子的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子
    金属原子的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子
    ．
    （2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（写一种即可）
    防止金属锈蚀
    防止金属锈蚀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）金属在生产和生活中应用广泛．

    （1）如图1生活用品中，主要利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母序号）．
    （2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是
    与潮湿的空气接触
    与潮湿的空气接触
    ．工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）化学小组在实验结束后，进行了如图2废液处理：
    ①步骤Ⅰ中的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    ②写出II中一定发生反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    ③滤液中的溶质组成是
    只有硫酸锌；硫酸锌和硫酸亚铁；硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸锌
    只有硫酸锌；硫酸锌和硫酸亚铁；硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸锌
    （写出所有可能）．

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