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    溶液的质量=________质量+________质量，溶质可以是________、________、________．________是最常用的溶剂．

    溶质    溶剂    固体    液体    气体    水
    分析：根据溶液的组成和溶质和溶剂的种类和特点来回答本题．
    解答：溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，因为分子间有间隔；
    溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：汽水中二氧化碳是溶质；水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精．
    故答案为：溶质；溶剂；固体；液体；气体；水．
    点评：通过回答本题知道了溶液的组成，可根据溶液、溶质、溶剂之间的关系来做题，了解溶质可以有三个状态，水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
    【探究一】：探究实验过程中的能量变化
    用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
    小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    ；
    【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
    实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
    ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    ；
    ②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    ；
    ③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    ；
    【资料卡片】：
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
    紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
    无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
    ④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    ．
    【探究三】：探究实验过程中的意外情况
    （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
    ①实验1所得溶液沸腾时的温度
    ＞
    ＞
    100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验后溶液一定显碱性的试管有
    4
    4
    支，实验3后溶液中NaOH质量分数
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
    ③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    ；
    （2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
    氢氧化钠变质
    氢氧化钠变质
    ．
    【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
    小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    【资料卡片】：
    温度/°C 10 20 40 60 80 100
    溶解度/g 64 85 138 203 285 376

    ①试剂A是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）溶液；
    ②操作名称：Ⅰ
    过滤
    过滤
    、Ⅱ
    蒸发
    蒸发
    、Ⅲ
    降温结晶
    降温结晶
    ；
    ③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    进行淋洗．
    【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
    小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
    求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
    ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ；
    【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    ；
    【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年北京市怀柔区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                  

                                                                      。

    (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                  。

    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

    (1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是                          。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

    (2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

    结论1：说明Na2CO3溶液呈           性；

    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

    (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法                                                    

                                          ，②观察到的现象                        。

    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

    编号

    盐酸

    NaOH溶液

    △t/℃

    1

    3.65﹪

    2.00﹪

    3.5

    2

    3.65﹪

    4.00﹪

    x

    3

    7.30﹪

    8.00﹪

    14

    (1)表中x =        。

    (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据                                          

    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

    ⑶关于实验中的细节和意外情况：

    ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是                         。

    ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是                              。

    ③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是                         。

    ④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。

    ⑷为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，

    向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：

    ⑴样品中氢氧化钠的质量；

    ⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

    ⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。

    （已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

    （1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原因为            。

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃    

    料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    ①1个B分子中含有        个原子。

    ②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：

    序号

    反应前A的质量

    反应前B的质量

    反应后A3B2的质量

    ①

    8g

    2g

    6g

    ②

    4g

    6g

    6g

    ③

    xg

    yg

    9g

    X∶Y的比值可能为            或               。

    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如

    下：

    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

    【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

            （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

    【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

             乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

    （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。

    （2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是      （写化学式）。

    （3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：

                                                                         。

    （4）若所用稀盐酸中溶质的质量分数为1.46%，氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为1.71%，求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：

    ①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；

    ②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；

    ③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；

    ④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；

    ⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；

    特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．

    请回答以下问题：

    （1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积　　1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

    （2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是　　．

    A．验证植物光合作用产生氧气    B．测定空气中氧气的含量

    C．用pH试纸测定溶液的酸碱度   D．探究物体所受浮力与排开水的关系

    （3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是　　．

    A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对

    B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中

    C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积

    D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积

    （4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是　 mm3；（用式子表示）

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