Question

(6分)取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：(1)气体的质量=14.6g+68.3g－78.5g=4.4g……………………………1分
(2)设混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑…………………………l分
106           117      44
x             y       4.4g
   x = 106.g………………………………………1分
   y = 11.7g………………………………………1分
NaCl的总质量=(l4.6g－10.6g)+11.7g="15.7g………………………" 1分
反应后溶液中溶质质量分数为：………………l分
答：生成气体的质量为4.4g，反应后所得溶液中溶质质量分数为20％。
(其他合理解法比照记分)

分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得生成气体二氧化碳的质量；
（2）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠．
解：（1）生成气体二氧化碳的质量为：14.6g+68.3g-78.5g=4.4g
（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x           y        4.4g
   x = 106.g
   y = 11.7g
反应后溶液中溶质NaCl的质量=（l4.6g-10.6g）+11.7g=15.7g
反应后溶液中溶质质量分数为：
答：生成气体的质量为4.4g，反应后所得溶液中溶质质量分数为20%．
点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．