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    一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀硫酸反应的化学方程式
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    分析：根据铝在置换反应中显示+3价，分析反应物与生成物并正确的书写化学式，然后依据方程式的书写原则进行书写．
    解答：解：铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，产物是硫酸铝与氢气，方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
    故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
    点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式即可；
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    查阅资料 铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水），Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    猜想
    猜想Ⅰ：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想Ⅱ：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    （填名称）
    猜想Ⅲ：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    实验探究  现进行如下实验：

    探究结论
    （1）加入过量NaOH溶液后得到的气体A是
    氢气
    由该实验说明合金中一定含有
    铝

    （2）固体A加过量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，说明合金中一定含有
    铁和铜
    由此验证猜想
    Ⅲ
    成立．
    反思 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
     
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    1取一定量的合金粉末，加过量的
     
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
     
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
     
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
     
    ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
     
    种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ； 反应②：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
    10
    10
    g 98%的硫酸和
    30
    30
    g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    用玻璃棒不断搅拌
    用玻璃棒不断搅拌
     （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%NaOH溶液
    30%NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    10%盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    [查阅资料]
    铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    [猜想]
    猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    [实验探究]
    下列实验仅供选择的试剂：10% 盐酸、30% NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30% NaOH溶液
    30% NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10% 盐酸
    10% 盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铜和铁
    铜和铁
    ．
    [探究结论]
    猜想1成立．
    [实验反思]
    一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．
    [拓展延伸]
    铜和稀硫酸在通常情况下不反应．但在特定条件下（如电解），铜和稀硫酸可以发生置换反应，并生成氢气．请写出此反应的化学方程式
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    ．
    某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．易拉罐开始时变瘪的原因是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体
    氢气
    氢气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
    （1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第
    1
    1
    位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为
    13
    13
    ，如图微粒结构示意图表示
    B
    B
    （填序号）
    A．铝原子         B．铝离子       C．铝分子
    ②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    ③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为
    Al2O3+N2+3C
     一定条件 
    .
     
    2AlN+3CO
    Al2O3+N2+3C
     一定条件 
    .
     
    2AlN+3CO
    ．
    （2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    [查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    [猜    想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    ．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    [实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    10%盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    [探究结论]猜想3成立．
    [反    思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气
    A
    A
    （选填序号）
    A．多          B．少           C．相等          D．无法比较
    （3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

    ①产生氢气
    0.4
    0.4
    g．
    ②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有
    致密
    致密
    （选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为
    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    ．
    ③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．

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