Question

6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后分4次向烧杯中加入等质量稀盐酸，实验数据如表所示（假设其他物质捕鱼盐酸反应）：

数据	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50	50	50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根据实验数据回答问题：
（1）表中数据值M=213.4；
（2）完全反应后产生二氧化碳的质量为6.6；
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中数据可知：实验4、实验5比较，实验4中M=263.4g-50=213.4g，
（2）根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：
（1）根据表中数据可知：实验4、实验5比较，实验4中M=263.4g-50=213.4g；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=70g+50g×4-263，4=6.6g
（3）故设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=$\frac{15g}{20g}×$100%=75%．
答案：
（1）213.4；
（2）6.6g；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．