Question

已知氯化钠在t℃时的溶解度是37.1克，电解食盐水（通电使食盐水发生化学反应）时发生如下化学反应：
2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
现电解t℃的饱和食盐水1371克，电解后溶液的密度是1.37克/厘米³，经分析，电解后的溶液中还含有氯化钠20克．试计算：
（1）1371克t℃的饱和食盐水中含有多少克氯化钠？
（2）电解后溶液的体积是多少毫升？（答案保留整数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据t℃时氯化钠的溶解度是37.1克进行解答；
（2）根据氯化钠的质量求出生成氢气和氯气的质量，进而求出溶液的质量，从而求出电解后溶液的体积进行解答．

解答：解：（1）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．

1371g

x

=

100g+37.1g

37.1g

x=371g
（2）设生成氢气的质量为y，生成氯气的质量为z．
2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                   2    71
371g-20g              y     z

117

371g-20

=

2

y

y=6g

117

371g-20g

=

71

z

z=213g
电解后溶液的体积是=

1371g-6g-213g

1.37g/mL

=841mL
答：（1）1371克t℃的饱和食盐水中含371克氯化钠；
（2）电解后溶液的体积是841毫升．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
注意：计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量．