Question

某同学漱口时闻到自来水有一股刺激性气味，他听说是加漂白粉消毒所致．他带领化学兴趣小组的同学到实验室，找到一袋包装破损的漂白粉，同学们对该漂白粉是否失去漂白作用产生了疑惑．
（1）查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（Cl0₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（C10）₂可溶于水，其漂白原理是：与空气中的C0₂、H₂O发生如下反应：Ca（Cl0）₂+H₂O+C0₂=CaC0₃↓++2HCl0，HCl0能使有色物质（如品红溶液）褪色．
③HCl0不稳定，易分解，生成HCl和一种常见的无色无气味的气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HCl0的水溶液呈酸性．
（2）交流讨论：
该小组的同学经过分析得出HCl0分解时除生成HCl而产生刺激性气味外，生成的另一种常见气体是______．
（3）实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，______	______	漂白粉已失去漂白作用

（4）继续探究：
①同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并展开进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂A粉成分作出了如下猜想：
a．猜想一：其成分为CaCl₂和CaC0₃；
b．猜想二：其成分为______．
②小明认为猜想中的成分CaC0．，除由漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其他来源，请你用化学方程式表示这一来源：______．
③小聪通过实验证明猜想一成立，小聪的实验方案是______．

Answer 1

【答案】分析：（2）交流讨论：根据题目信息和质量守恒定律可知为氧气；
（3）实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验；
（4）①猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我们可以判断其成分可能是：CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃，②小明：根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）₂和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
③小聪：根据CaCl₂和CaCO₃的性质特点即可判断．
解答：解：（2）交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气，故答案为：氧气（或O₂）．
（3）实验探究：根据Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：滴入适量品红溶液   溶液红色不褪去；
（4）继续探究：①猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我们可以判断成分可能是：CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．故答案为：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．
②小明：根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，故答案为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③小聪：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红．故答案为：取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO₃；取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO₂，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）₂．猜想一成立．
故答案为：（2）氧气；
（3）滴入适量品红溶液   溶液红色不褪去；  
（4）①b   CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂； ②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；③取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO₃；取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO₂，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）₂．猜想一成立．
点评：本题旨在培养学生根据题目信息分析问题并利用所学的知识解决问题的能力和掌握质量守恒定律的应用．