Question

将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）．分析如图，可以获得的正确信息有（　　）

• A、金属活动性顺序A＞B
• B、放出H₂的质量是A＞B
• C、反应速率是A＞B
• D、相对原子质量是A＞B

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快，在坐标中斜线越陡；当与酸反应生成的盐中金属的化合价相同时，生成氢气的质量与相对原子质量有关，相对原子质量越大，生成的氢气越少．

解答：解：
A、根据坐标图可以看出，B在t₁时已经反应完毕，而A在t₂时反应结束，t₁＜t₂，所以B反应的快，使用的时间少，则金属活动性顺序B＞A，故A错误；
B、金属与酸反应生成的盐中金属的化合价A和B的相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少，根据坐标可以看出，A生成的氢气质量大于B生成的氢气质量，故B正确；
C、在坐标图中，t₁＜t₂，所以B反应的快，使用的时间少，则反应速率是B＞A，故C错误；
D、金属与酸反应生成的盐中金属的化合价A和B的相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少，根据坐标可以看出，A生成的氢气质量大于B生成的氢气质量，故A的相对原子量小于B的相对原子质量，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了金属与酸反应的速率和生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．