Question

26、发现问题：研究性学习小组中的小怡同学在学习中发现：通常检验CO₂用饱和石灰水，吸收CO₂用浓NaOH溶液．
实验探究：在体积相同盛满CO₂ 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．
实验装置和现象如图所示．请你一起参与．

现象结论：通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO₂的原因：

因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应在通常情况下没有明显的现象，而澄清石灰水跟二氧化碳反应变浑浊，现象明显

；乙装置中的实验现象是

气球明显变大

，吸收CO₂较多的装置是

乙

．
计算验证：而小丹同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂ 应该用饱和石灰水．
思考评价：请你对小丹同学的结论进行评价：

小丹同学的计算是正确，但在通常情况下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，所以用相同多的溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳要多，因此如果要吸收二氧化碳还是用氢氧化钠溶液好

．

Answer 1

分析：（1）根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO₂；
（2）由反应现象：甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多；
（3）小丹的结论不正确，考虑Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多．

解答：解：（1）根据甲乙装置中产生的实验现象甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中无现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在．
（2）比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO₂的量甲＜乙；
（3）另一位同学小丹通过计算结果发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂应该用饱和石灰水．小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂ 的质量多．所以应用NaOH溶液吸收．
故答案为：因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应在通常情况下没有明显的现象，而澄清石灰水跟二氧化碳反应变浑浊，现象明显
  气球明显变大，乙．
小丹同学的计算是正确，但在通常情况下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，所以用相同多的溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳要多，因此如果要吸收二氧化碳还是用氢氧化钠溶液好

点评：了解酸碱盐的溶解性：Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水；检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液．