Question

二氧化氮进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有二氧化氮的废气进行处理．
（1）可以用NaOH溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+X，则X的化学式为______．
（2）配制200Kg溶质质量分数为5%的NaOH溶液，需要溶质质量分数为20%的NaOH溶液______千克，需要加水______ 千克．
（3）氨气也可以用来处理二氧化氮，发生的反应如下：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，若某工厂排放的尾气中含有27.6Kg的二氧化氮，则需要氨气多少千克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答；
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；进行解答；
（3）根据化学放出进行计算解答即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断出X的
化学式为：H₂O；    故答案为：H₂O；
（2）设需要溶质质量分数为20%的NaOH溶液 x千克
200kg×5%=x×20%，解答 x=50kg；
需要加水的质量为：200kg-50kg=150kg；
故答案为：50；   150；
（3）设需要氨气y千克
     6NO₂ +8NH₃═7N₂ +12H₂O
     276     136
    27.6kg    y
        解答  y=13.6kg
答：需要氨气13.6千克．
点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，及根据化学式方程式进行计算的解题能力．