Question

阅读材料，回答问题：
材料一：1869年，俄国化学家 门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如图1是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空 位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：1875年，法国化学家 布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm^-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm^-3之间．
材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm^-3，
从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，
按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体
材料．镓的原子结构示意图如图2，常见化合价为+3．
（1）镓元素的质子数为______，其原子核外有______个电子层，最外层电子数为______，它容易（填“得到”或“失去）______电子，
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：______；化学性质（请用化学方程式表示）：______；用途：______；
（3）硫酸镓的化学式为______；
（4）请从上述周期表片断中查出铝元素的一种数据，并指出其表示的含义：______．

Answer 1

解：（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为：31；
原子核外有4个电子层；最外层电子数为：3；
（2）根据物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质，从题中可知
镓的物理性质为：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm^-3；
根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为：2Ga+6H₂O2Ga（OH）₃+3H₂↑；
根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料，可知镓的用途为：制造半导体材料；
（3）由于镓化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法，则其化学式为：Ga₂（SO₄）₃；
（4）从上述周期表片断中查出铝元素的一种数据：13为铝元素的原子序数．
故答案为：（1）31，4，3，失去，
（2）银白色金属，密度为5.94g?cm^-3； 2Ga+6H₂O2Ga（OH）₃+3H₂↑； 制造半导体材料；
（3）Ga₂（SO₄）₃；（4）13为铝元素的原子序数．
分析：（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，进行解答；离原子核最远的是最外层，依据原子结构示意图即可解答；
（2）物质的色、味、态、熔、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质；物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、热解性等，通常描述的语句中有能、可以、可等字眼儿进行解答；
（3）由于镓常见化合价为+3，硫酸根的根价为-2，利用十字交叉法即可写出化学式．
（4）从上述周期表片断中查出铝元素的原子序数．
点评：本题考查学生根据题中所给的信息及所学知识进行分析解题的能力，注意书写化学方程式的写配标等．