Question

取用100g铁粉和100g镁粉分别和相同浓度的稀硫酸发生反应，通过计算进行比较：
（1）如果两种金属盒酸反应生成等质量的气体，消耗何种金属最多？
（2）如果铁粉和镁粉都反应完，消耗稀硫酸最多的是何种金属？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式可以进行相关方面的判断．

解答：解：（1）设生成1g氢气需要的锌、镁的质量分别为x、y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2      
 x              1g 
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24              2
y               1g

56

x

=

2

1g

   x=28g

24

y

=

2

1g

y=12g；
由计算可知，消耗铁最多；
（2）设铁粉消耗稀硫酸的质量为w，镁粉消耗稀硫酸的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
100g w

56

100g

=

98

w

w=175g
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
100g   z

24

100g

=

98

z

z≈408.3g，
由计算可知，消耗稀硫酸最多的是镁．
答案：
（1）消耗铁最多
（2）消耗稀硫酸最多的是镁．

点评：解答本题要通过正确地计算，特别是书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．