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    A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：
    A B C D
    X 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象
    稀硝酸 沉淀不消失 沉淀消失
    有气体产生    		 沉淀不消失 无现象
    回答：
    （1）物质X的化学式是
     
    ．
    （2）物质B是
     
    ，加入X后反应的化学方程式是
     
    ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是
     
    ．
    （3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式
     
    ．
    分析：（1）根据不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X纪要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银，
    （2）根据X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠，D就是氢氧化钠，
    根据推出的反应物、生成物书写化学方程式．
    （3）根据硫酸和硝酸银不同的性质进行设计．
    解答：解：（1）学过的不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X纪要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银，
    故答案为：BaCl2
    （2）X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠，
    故答案为：碳酸钠
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

    （3）活泼的金属会与酸反应生成氢气，而硝酸银不会，故答案为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
    点评：在解此类题时，首先要根据题中的特殊的现象推出一些物质，然后再根据其他的现象推出剩余的物质，
    常见的不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料．如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
    A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．
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    试计算和填空．
    （1）20℃时氯化钠在水中的溶解度为
     
    g，D点处氯化钠的溶解度是
     
    g．（计算结果精确到小数点后l位）
    （2）请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
    （3）若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用
     
    方法尽可能地降低氯化钠的含量．达到提纯氢氧化钠的目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、用A、B、C、D四个圆圈表示：稀H2SO4、Ba（OH）2 溶液、CuO、Na2SO4 溶液四种物质，相交的圆圈表示能发生化学反应，箭头指向的圆圈表示生成物（有些生成物已略去），其中A与B反应、B与c反应均有沉淀产生，2是A与B反应生成物之一；l是D与C反应物之一，且l和2反应时有蓝色沉淀生成，试回答：

    （1）将上述物质填入圆圈
    （2）生成1的反应现象是
    黑色粉末逐渐消失，溶液逐渐变蓝

    （3）生成2的化学反应式
    Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    没有金属，生活是难以想象的．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用．在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多．现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁、铝．地壳中含量最丰富的金属是
    铝
    铝
    ．
    （2）尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应．例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是
    氧化（缓慢氧化）
    氧化（缓慢氧化）
    反应．
    （3）从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是
    金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子
    金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子
    ．
    （4）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．
    [实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况．
    [实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．
    [获得结论]
    ①对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为
    在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碱性溶液接触、与食盐水接触
    在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碱性溶液接触、与食盐水接触
    ；
    ②防止铁锈蚀的一种方法是
    涂油、喷漆、搪瓷等
    涂油、喷漆、搪瓷等
    ．
    [拓展探究]（本题为奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
    ③小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想
    在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重
    在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，在河边有A、B、C、D四个化学试剂厂向河中排放废水，每个工厂的废水里各含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3等四种物质中的一种．某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：A处河水使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水经测定和PH等于7．
    （1）试推断B工厂放的废水中含的污染物质是
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （2）F处河水中含有的溶质主要是
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理达到国家规定的标准后，才能排放．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
    （1）将A的污水与过量B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
    （2）将D的污水与过量C的酸性污水通人第二反应池，产生大量气泡；
    （3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放
    试推断：
    （1）各车间污水的污染物分别为A
    NaOH
    NaOH
    B
    CuCl2
    CuCl2
    C
    HCl
    HCl
    D
    Na2CO3
    Na2CO3

    （2）最终向外排放的水中含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    ，写出第二反应池中发生的反应化学方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．

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